TEORI ATOM MODERN (untuk KLS XI SMA/SMK)

TEORI ATOM MODERN

1. Teori atom Bohr dan Mekanika Kuantum

Teori atom mekanika kuantum disusun oleh Erwin Schrodinger (1926) berdasarkan prinsip dualisme materi dari Prince Louis de Broglie dan prinsip ketidakpastian dari Werner Heisenberg. Menurut De Broglie, materi dapat bersifat sebagai partikel dan gelombang. Adapun menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian (probabilitas) menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti.

Hubungan kulit, subkulit, dan orbital adalah sebagai berikut:

-   Kulit ke-1 (K) terdiri satu subkulit s (terdiri 1 orbital s)

-   Kulit ke-2 (L) terdiri subkulit s dan p (terdiri 1 orbital s dan 3 orbital p)

-   Kulit ke-3 (M) terdiri subkulit s, p, dan d (terdiri 1 orbital s, 3 orbital p, dan 5 orbital d)

-   Kulit ke-4 (N) terdiri subkulit s, p, dan f (16 orbital)  dan seterusnya.

2.   Konfigurasi Elektron

    Konfigurasi elektron menggambarkan susunan elektron-elektron pada orbital-orbitalnya dalam atom.

a.  Asas Aufbau

Pengisian elektron dalam suatu orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, seperti diagram berikut.

Gambar tingkat energi

1s
2s	2p
3s	3p	3d
4s	4p	4d	4f
5s	5p	5d	5f
6s	6p	6d	6f
7s	7p	7d

Urutan pengisian elektron dari energi rendah ke energi tinggi:

          1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁶  6s² 4f¹⁴  5d¹⁰ 6p⁶  7s²  5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

b.  Larangan Pauli

Dalam suatu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama.

c.  Kaidah Hund

Pengisian orbital setingkat elektron-elektron menempati orbital-orbital dengan spin yang sama sampai penuh, kemudian mengisi orbital dengan spin berpasangan.

Beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam menuliskan konfigurasi elektron adalah:

1)  Cara menuliskan urutan subkulit.

a)  Subkulit – subkulit ditulis sesuai dengan urutan tingkat energi

b)  Subkulit – subkulit dari kulit yang sama dikumpulkan, lalu diikuti sub kulit – sub kulit dari kulit berikutnya.

2)  Menyingkat penulisan konfigurasi elektron dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia terdahulu.

3)  Subkulit d stabil bila penuh (10e) atau setengah penuh (5e).

4)  Konfigurasi elektron ion.

     Ion logam bermuatan +a terjadi bila atom netral logam melepas a elektron, sedangkan ion nonlogam bermuatan -a bila atom netral nonlogam mengikat a elektron.

Contoh :

Tuliskan konfigurasi elektron dari :

1. Dari unsur berikut :

a. ₁₁Na                       b. ₆₀Nd

2. Dari ion berikut :

a. ₁₃Al³⁺                      b. ₅₂Te^2-

Jawab :

1. Konfigurasi unsur:

a. ₁₁Na  :  1s²  2s²  2p⁶  3s¹ 

              atau

    ₁₁Na : {Ne} 3s¹       

b. ₆₀Nd  : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁶  6s² 4f⁴

    ₆₀Nd  : {Xe}  6s² 4f⁴

2. Konfigurasi ion :

a. ₁₃Al³⁺  : Elektron = Z – muatan = 13 – (+3) = 10

    ₁₃Al³⁺  : 1s²  2s²  2p⁶ 

b. ₅₂Te^2- : Elektron = Z – muatan = 52 – (-2) = 54

      ₅₂ Te^2-  : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁶ 

LATIHAN

Tuliskan konfigurasi elektron dari :

1. Dari unsur berikut :

a. ₂₆Fe              b. ₇₅Re

2. Dari ion berikut :

a. ₅₁Sb^3-            b. ₃₇Rb⁺

3.    Bilangan kuantum dan Bentuk Orbital

a. BIlangan Kuantum

Kedudukan elektron dalam suatu atom dapat ditentukan oleh 4 bilangan kuantum yaitu:

1) Bilangan kuantum utama (n)

     Bilangan kuantum utama menyatakan kulit tempat elektron berada dan menyatakan nomor kulit (tingkat energi).

Nilai bilangan kuantum utama (n)

-   Kulit ke-1 atau kulit K, maka bilangan kuantum n = 1

-   Kulit ke-2 atau kulit L, maka n = 2

-   Kulit ke-3 atau kulit M, maka n =3, dan seterusnya.

2)  Bilangan kuantum Azimuth (l)

     Bilangan kuantum Azimuth menyatakan sub-kulit tempat elektron berada dan menunjukkan jenis sub-kulit serta bentuk orbital.

Nilai bilangan kuantum Azimuth (l) adalah :

- sub – kulit s, maka l = 0

- sub – kulit p, maka l = 1

- sub – kulit d, maka l = 2

- sub – kulit f, maka l = 3

Rumus bilangan kuantum Azimuth (l) yang mungkin :

            l = (n – 1)

3)  Bilangan kuantum magnetik (m)

     Bilangan kuantum magnetik menyatakan kedudukan elektron pada suatu orbital dan menyatakan orientasi khusus dari orbital itu, dalam ruang relatif terhadap inti.

Nilai bilangan kuantum magneti (m) adalah :

- sub – kulit s, maka l = 0, maka m = 0

- sub – kulit p, maka l = 1, maka m = -1, 0, +1

- sub – kulit d, maka l = 2, maka m = -2, -1, 0, +1, +2

- sub – kulit f, maka l = 3, maka m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Rumus bilangan kuantum magnetik (m) yang mungkin :

            m = ± l = - l, 0, +l

4)  Bilangan kuantum spin (s)

     Bilangan kuantum spin menunjukkan arah putaran elektron pada sumbunya selama mengelilingi inti.

Nilai bilangan kuantum spin (s) :

  s = +  , jika elektron mempunyai panah ke atas

   s = -  , jika elektron mempunyai panah ke bawah

b. Bentuk orbital 

Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum azimuth (l), artinya orbital dengan bilangan kuantum azimuth sama mempunyai bentuk yang sama. Orientasi orbital terkait dengan bilangan kuantum magnetik (m).

1)  Orbital di sub-kulit s

     Sub-kulit s memiliki 1 orbital, maksimum elektron 2

 

   0

2)  Orbital di sub kulit p

     Sub kulit p memiliki 3 orbital, maksimum elektron 6

   -1     0     +1

3)  Orbital di sub kulit d

     Sub kulit d memiliki 5 orbital, maksimum elektron 10

 

    -2   -1    0     +1   -2

4)  Orbital di sub-kulit f

     Sub-kulit memiliki 7 orbital, maksimum elektron 14

 

   -3    -2    -1    0    +1  +2   +3

Contoh :

1. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari :

a. ₁₁Na                          

b. ₆₀Nd

2. Berapa nomor atom unsur yang mempunyai bilangan kuantum :

a. n= 4 ;  l = 3 ; m = -2 ; s = -                 

b. n= 5 ;  l = 2 ; m = 0 ; s = +

Jawab :

1. Bilangan kuantum

a. ₁₁Na :

₁₁Na  :  1s²  2s²  2p⁶  3s¹       Caranya :  3s¹        

 

Jadi                          0                

n = 3 ;  l = 0 ; m = 0 ; s = +

b. ₆₀Nd :

₆₀Nd  : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁶  6s² 4f⁴

Caranya : 4f⁴    

                          -3    -2    -1    0    1     2    3

Jadi

n = 4  ; l = 3 ; m = 0 ; s = +

2. Nomor atom unsur yang mempunyai bilangan kuantum :

a. n= 4 ;  l = 3 ; m = -2 ; s = -

    n = 4 l = 3 = f          

                                    

ada 9 elektron di orbital akhir

 

                            -3    -2    -1    0    1     2    3

Jadi orbital terakhir = 4f⁹

Nomor atom : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s²  4d¹⁰  5p⁶  6s² 4f⁹

                    = 67

b. n= 3 ;  l = 2 ; m = +2 ; s = +

                                              ada 5 elektron di orbital terakhir

        -2     -1    0     +1   +2            Jadi orbital terakhir = 3d⁵

Nomor atom : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁵    = 25

LATIHAN

1. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari :

a. ₂₆ X                            b. ₈₄Y

2. Berapa nomor atom unsur yang mempunyai bilangan kuantum :

a. n= 2 ;  l = 1 ; m = -1 ; s = +                 b. n= 6;  l = 4 ; m = 3 ; s = -

4.  Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Sistem Periodik

Penentuan nomor periode, golongan dan blok:

a.  Unsur-unsur Utama (golongan A)

     Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s atau subkulit p.

Konfigurasi terluar = ns^x  atau ns^x np^y

Golongan = (x + y)A

Konfigurasi Terluar	x + y	Golongan
ns	1 2	IA IIA
ns np	3 4 5 6 7 8	IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

b.  Unsur-unsur Transisi

     Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d.

Konfigurasi terluar = ns^v  (n-1)d^z

Golongan = (v + z)B

v + z	Golongan
11 12 3 4 5 6 7 8 9 10	IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB

c.  Unsur-unsur Transisi Dalam

     Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit f.

Konfigurasi terluar : 

Konfigurasi terluar	Golongan
4f 5f	Lantanida Aktinida

Contoh ;

Ramalkan letak unsur berikut dalam SPU:

a.    ₁₂Mg                b. ₅₂Te                   

c.     ₇₇Ir                d.₄₅Rh

e.    ₆₆Dy

Jawab ;

a. ₁₂Mg = {₁₀Ne}  3s²

        Perioda 3, golongan IIA

b. ₅₂Te = {₃₆Kr}  5s²  4d¹⁰  5p⁴      ®  Golongan : 5s²  5p⁴   = VI A

             Perioda 5, golongan VI A 

c. ₇₇Ir = {₅₄Xe} 6s² 4f¹⁴ 5d⁶    ®  Golongan : 6s²  5d⁶   = 8 = VIII B

        Perioda 6, golongan VIII B         

d. ₄₅Rh = {₃₆Kr}  5s² 4d⁷      ®  Golongan : 5s²  54⁷   =  11 = I B

             Perioda 5, golongan I B    

e. ₆₆Dy = {₅₄Xe} 6s² 4f¹⁰   ®  Golongan : =  Lantanida (blok f)

                   Perioda 6, golongan lantanida 

LATIHAN

1.    Tentukan letak unsur-unsur di bawah dalam sistem periodik unsur !

a. ₇N                    d. ₄₀Zr                              g. ₈₂Pb

b. ₁₉K                             e. ₄₇Ag                   h. ₇₇X

c. ₃₆Kr                   f. ₅₉Pr                                                    

2.    Berapa nomor atom yang terletak pada :

a. perioda 2 golongan VIA        

b. perioda 3 golongan IB          

c. perioda 5 golongan VIIB

5.   Bentuk Geometri Molekul

Pada subbab ini, kita akan membahas cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya.

a. Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)

Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) menyatakan bahwa pasangan elektron dalam ikatan kimia ataupun pasangan elektron yang tidak dipakai bersama (yaitu pasangan elektron “mandiri”) saling tolak-menolak, pasangan elektron cenderung untuk berjauhan satu sama lain.

b. Teori domain elektron

Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat.

6. Kepolaran Molekul

Kepolaran molekul ditentukan oleh jenis ikatan kovalen dan bentuk molekulnya. Suatu molekul akan bersifat polar apabila:

a.  Molekul dwiatom (memiliki ikatan kovalen), ikatan dalam molekul merupakan ikatan kovalen polar.

b.  Molekul poliatom (memiliki lebih dari 1 ikatan kovalen), salah satu ikatannya merupakan ikatan kovalen polar dan bentuknya tidak simetris.   

7. Gaya Antarmolekul

Gaya antarmolekul dapat dibedakan menjadi:

a.  Gaya Dispresi (gaya London)

   Gaya London adalah gaya tarik menarik yang lemah antarmolekul nonpolar akibat terbentuknya dipol sesaat.

b.  Gaya Van der Waals

    Dalam zat polar, molekul-molekulnya cenderung menyusun diri dengan ujung (pol) positif berdekatan dengan ujung (pol) negatif dari molekul di dekatnya.

c.  Ikatan Hidrogen

    Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom H dari suatu molekul polar dengan pasangan elektron bebas yang dimiliki atom kecil yang sangat elektronegatif dari molekul polar lainnya.

   

LATIHAN UJI KOMPETENSI

A. Pilih Jawaban yang paling tepat !

1.    Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada …

A. golongan IA perioda 3                                 D. golongan VIIA perioda 3

B. golongan IV A perioda 4                               E golongan IIA perioda 4

C. golongan VIII perioda 3

2.    Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....

A. X₇Y₂ ; ikatan ion                                 D. XY₂ : ikatan ion

B. XY₂ : ikatan kovalen                                     E. X₂Y : ikatan ion

C. X₂Y₅ : ikatan kovalen

3.    Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau pelepasan energi.

Pernyataan ini dikemukakan oleh ....

A. Dalton                                                          D. Niels Bohr

B. Thomson                                                       E. Maxwell

C. Rutherford

4.    Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom 54 adalah ....

A. 8                                                        D. 5

B. 7                                                        E. 4

C. 6

5.    Suatu unsur memiliki 18 proton dan 22 neutron, maka dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ....

A. golongan III A periode 4                                D. golongan IV A periode 3

B. golongan III A periode 8                                E. golongan VI A periode 4

C. golongan VIII A periode 3

6.    Diketahui struktur. Lewis dari senyawa HNO₃

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

A. 3 dan 1                                     D. 2 saja

B. 4 dan 1                                     E. 3 saja

C. 2 dan 1

7.    Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 2 adalah …

A. (Ar) 3d⁴ 4s²                      D. (Ar) 3d³ 4s¹ 4p²

B. (Ar) 3d⁵ 4s¹                      E. (Ar) 3d⁴ 4p²

C. (Ar) 3d³ 4s² 4p¹

8.    Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turut adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah …

A. P dan Q                                                        D. P dan S

B. Q dan R                                              E. Q dan S

C. R dan S

9.    Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …

A. A dan B                                                        D. B dan C

B. A dan C                                                        E. C dan D

C. B dan D

10. Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan …

A. sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh elektron

B. energi ionisasi gas mulia rendah

C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar

D. gaya tarik molekul gas mulia lemah

E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap

11. Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur magnesium maka unsur natrium …

A. energi ionosasinya lebih besar                         D. sifat reduktornya lebih lemah

B. jari-jari atomnya lebih kecil                             E. lebih bersifat basa

C. lebih bersifat oksidator

12. Diketahui beberapa energi ionisasi untuk : X = 520, Y = 419, Z = 496, A = 376 dan B = 403 (dalam kJ/mol) Urutan yang benar dari unsur lodam alkali berdasarkan harga energi ionisasi dari atas ke bawah adalah …

A. X – Y – Z – A – B                                 D. A – B – X – Y – Z

B. B – A – Z – Y – X                                 E. X – Z – Y – B – A

C. Z – Y – X – B – A

13. Jika diketahui nuklida ²³ Na ₁₁ , maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah …

A. 23 proton, 12 elektron dan 11 neutron           

B. 11 proton, 12 elektron dan 23 neutron           

C. 11 proton, 11 elektron dan 12 neutron

D. 11 proton, 12 elektron dan 11 neutron

E. 12 proton, 11 elektron dan 11 neutron

14. Diantara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa yang berikatan kovalen adalah …

A. NaCl, KI, Mg(OH)₂                                          D. H₂O, HCl, LiOH

B. ZnSO₄, HgO, CH₃COOH                                   E. H₃PO₄, CH₃OH, CO₂

C. Cl₂, CaO, O₃

15. Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah …

A. n = 4, l = 0, m = -1, s =- -                           D. n = 3, l = 1, m = 0, s = -

B. n = 4, l = 1, m = 0, s = +E. n = 2, l = 0, m = 0, s = +

C. n = 3, l = 0, m = 0, s = +

16. Unsur tembaga, Cu, dengan nomor atom 29, terletak pada golongan dan periode …

A. IA/5                                                   D. VB/7

B. IIA/3                                                  E. VII/5

C. IB/4

17. Pasangan senyawa berikut yang mempunyai ikatan hidrogen adalah …

A. HCl dengan NaOH                                D. HF dengan NH₃

B. H₂O dengan H₂S                                   E. CH₃COOH dengan H₂SO₄

C. KOH dengan H₃PO₄

18. Konfigurasi elektron yang benar untuk ₂₄Cr adalah …

A. 1s² 2s² 3p² 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴                     D. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

B. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²                      E. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4f⁴

C. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁴

19. Unsur klor dengan lambang ³⁵Cl₁₇ mengandung …

A. 17 n, 18 p                                           D. 18 n, 35 p

B. 17 n, 35 p                                           E. 35 n, 17 p

C. 18 n, 17 p

20. Unsur V, W, X, Y Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16, Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah …

A. W dan Z                                              D. X dan Z

B. X dan Y                                                         E. V dan Y

C. V dan Z

21. Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur …

A. A dan C                                                        D. D dan C

B. C dan E                                                        E. E dan B

C. B dan D

22. Konfigurasi elektron suatu unsur ₂₉X adalah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²                               D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²                              E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d⁸ 4s¹

23. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [₅₄Xe] 6s² 4f². Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam …

A. blok s                                                           D. blok f

B. blok p                                                           E. blok g

C. blok d

24. Konfigurasi elektron unsur transisi periode keempat adalah …

A. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²                      D. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 4p³

B. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³               E. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d¹⁰, 4s², 4p⁶

C. 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹

25. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur …

A. P dan Q                                                        D. Q dan T

B. R dan P                                                        E. T dan S

C. Q dan R

26. Nomor atom suatu unsur logam utama golongan III A = 13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah …

A. 1s² 2s² 2p⁶                                           D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                                               E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p²

27. Ion X²⁺ mempunyai konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p^6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada …

A. golongan IIA, periode 5                        D. golongan VIA, periode 4

B. golongan VIIIA, periode 5                     E. golongan IIB, periode 5

C. golongan IIB, periode 4

28. Diketahui unsur ₉P, ₁₀Q, ₁₉R, ₂₀S dan ₃₅T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah …

A. P dan Q                                                        D. R dan S

B. P dan R                                                        E. S dan T

C. P dan T

29. Pada isotop unsur ⁵⁶ Fe₂₆ dan ²²⁶Ra₈₈ , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut-turut adalah …

A. (26, 26) , (88, 88)                               D. (26, 30) , (88, 226)

B. (26, 26) , (88, 138)                                       E. (26, 56) , (88, 138)

C. (26, 30) , (88, 138)

30. Diketahui harga keelektronegatifan (skala Pauling) unsur F = 4,0 , O = 5,5 , Cl = 3,0 , Br = 2,8 ,     I = 2,5 dan H = 2,1. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah …

A. H₂ dan Cl₂                                           D. H₂O dan Br₂

B. NH₃ dan O₂                                          E. H₂O dan HBr

C. HI dan HF

31. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 3 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah …

A. oktohedron                                         D. segiempat datar

B. tetrahedron                                         E. trigonal bipiramida

C. segitiga datar

32. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah …

A. 4s                                                      D. 4s, 4p

B. 4p                                                      E. 3d, 4s, 4p

C. 3d

33. Di bawah ini adalah tabel lambang unsur dengan nomor atomnya.

Pasangan unsur yang termasuk ke dalam blok d adalah …

A. P dan S                                                        D. R dan T

B. Q dan R                                              E. P dan R

C. Q dan S

34. Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah …

A. H₂O, H₂S dan HCl                                 D. NH₃O, H₂S dan HF

B. H₂O, PH₃ dan HBr                                 E. HF, NH₃ dan H₂O

C. NH₃, H₂O dan HBr

35. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:

Unsur yang paling elektropositif adalah …

A. K                                                        D. N

B. L                                                        E. O

C. M

36. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …

A. golongan IIA, periode 3                                 D. golongan VB, periode 4

B. golongan IIIA, periode 4                                 E. golongan VIIB, periode 3

C. golongan VIIA, periode 4

37. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 26 adalah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d⁴                                    D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d⁶                                    E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d¹⁰ 4p²

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3d¹⁰

38. Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan …

A. perbedaan tingkat energi kulit                         D. arah ruang suatu orbital

B. perbedaan arah rotasi elektron                        E. orbital suatu atom

C. bentuk orbital sub kulit

39. Pasangan unsur yang letak pada blok p dalam sistem periodik adalah …

A.  :                                              D.  :  

B.  :                                             E.  :  

C.  :

40. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya …

A. elektron tunggal pada orbital f              D. pasangan elektron pada orbital p

B. elektron tunggal pada orbital p              E. pasangan elektron pada orbital d

C. elektron tunggal pada orbital d

41. Rumus elektron nitrometana adalah sebagai berikut:

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor …

A. 1                           D. 4

B. 2                           E. 5

C. 3

42. Tabel pengisisian elektron ke dalam orbital :

Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada nomor …

A. 1 dan 2                                     D. 3 dan 3

B. 1 dan 3                                     E. 2 dan 4

C. 1 dan 4

43. Dua buah unsur mempunyai konfigurasi sebagai berikut :

P = 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹

Q = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵

Sifat periodik yang tepat untuk unsur P dan Q adalah …

A. energi lintasan P lebih besar dari energi lintasan Q

B. jari-jari atom P lebih besar dari jari-jari atom Q

C. keelektronrgatifan P lebih besar dari keelektronegatifan Q

D. afinitas elektron P lebih besar dari afinitas elektron Q

E. titik didih unsur P lebih rendah dari titik didih unsur Q

44. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: ₈X, ₉Y, ₁₁Q, ₁₆R, ₁₉Z. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …

A. X dengan Q                                         D. R dengan X

B. Q dengan Z                                         E. Y dengan R

C. Y dengan X

45. Data konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut

P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

R = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah …

A. P dan S                                                        D. P dan R

B. P dan Q                                                        E. Q dan S

C. Q dan R

46. Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah …

A. 3                                                        D. 6

B. 4                                                        E. 7

C. 5

47. Diketahui data konfigurasi elektron beberapa unsur :

K = (Ar) 4s² 3d³                    N = (Ar) 4s² 3d⁷

L = (Ar) 4s² 3d⁵                    M = (Ar) 4s² 3d⁶

O = (Ar) 4s² 3d¹⁰

Pasangan unsur yang stabil adalah …

A. K dan L                                                         D. L dan O

B. L dan M                                                        E. L dan N

C. M dan N

48. Diantara senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa kovalen koordinasi adalah … (NA : H = 1 , C = 6 , N = 7 , O = 8 , S = 16 , Cl = 17)

A. NH₃                                                    D. CCl₄

B. H₂O                                                    E. H₂SO₄

C. CH₄

49. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY₆. Bentuk molekul senyawa XY₆ adalah …

A. linier                                                   D. trigonal bipiramidal

B. segitiga sama sisi                                 E. oktahedral

C. tetrahedral

50. Unsur M dengan nomor atom 12, maka elektron yang dimiliki oleh ion M²⁺ adalah

A. 10                                                      D. 13

B. 11                                                      E. 14

C. 12

51. Arsen dengan nomor atom 33 mempunyai konfigurasi elektron …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³              D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4d³

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s² 4p⁵                E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 4d⁴

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s¹ 4p⁶

52. Konfigurasi elektron dalam atom unsur Neobium (Nb) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d³ 5e². Di dalam sistem periodik, unsur Neobium terdapat pada …

A. golongan II A periode 5                        D. golongan V A periode 4

B. golongan III A periode 5                       E. golongan V A periode 5

C. golongan IV A periode 5

53. Nomor aton unsur-unsur P, Q, R, S dan T masing-masing 9, 12, 16, 17 dan 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah …

A. P dan R                                                        D. R dan T

B. P dan S                                                         E. S dan T

C. Q dan S

54. Jika unsur P dengan nomor atom 5 bersenyawa dengan unsur Q dengan nomor atom 11, maka bentuk molekulnya adalah …

A. linier                                                   D. segi empat planar

B. segitiga planar                                     E. tetrahedrat

C. piramida segitiga

55. Harga keempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai nomor atom 16 adalah …

A. n = 2 l = 0 m = 0 s = –                       D. n = 3 l = 1 m = +1 s = –

B. n = 3 l = 1 m = 0 s = –                        E. n = 3 l = 1 m = +1 s = +

C. n = 3 l = 1 m = 0 s = +

56. Diketahui atom ₁₂X , ₁₇Y , ₂₀Z , ₃₅Q. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah …

A. X dan Y                                                        D. Z dan Q

B. Y dan Q                                                        E. Q dan X

C. Y dan Z

57. Bentuk molekul NH3 adalah … (nomor atom N = 7 , H = 1)

A. linier                                                   D. oktahedral

B. bujur sangkar                                       E. piramida trigonal

C. tetra hedral

58. Salah satu teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori …

A. Rutherford, Niels Bohr dan de Broglie

B. Pauli, Niels Bohr dan de Broglie                      

C. Rutherford, de Broglie dan Hund

D. de Broglie, Schridinger dan Heisenberg

E. Dalton, de Broglie dan Heisenberg

59. Konfigurasi elektron unsur X sebagai berikut :

unsur X terletak pada …

A. periode 3 golongan IIA

B. periode 3 golongan VA

C. periode 4 golongan IIB

D. periode 4 golongan IIIB

E. periode 4 golongan VB

60. Data harga keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut :

Urutan unsur-unsur di atas dalam periodenya dari kiri ke kanan adalah …

A. N L M K O                                           D. N M K O L

B. K L O N M                                            E. K L M N O

C. O K M L N

61. Kelemahan teori atom Niels Bohr ialah Bohr tidak menjelaskan tentang …

A. kestabilan atom                          D. terjadinya perpindahan elektron

B. terbentuk spektrum garis             E. kedudukan elektron dalam atom

C. keberadaan elektron pada lintasan

62. Suatu unsur terletak pada golongan VIIA, periode 3 dari sistem periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²                                D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³                                E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

63. Berikut adalah data harga energi ionisasi pertama (dalam kkal/mol) dari unsur-unsur dalam satu periode: K = 96,3 ; M = 241 ; P = 133 ; R = 131; L = 208 ; N = 280 ; Q = 199;  S = 169. Urutan unsur-unsur dalam periode itu dari kiri ke kanan adalah …

A. P – Q – R – S – K – L – M – N               D. M – R – Q – P – L – K – S – N

B. K – L – M – N – P – Q – R – S               E. K – R – P – S – Q – L – M – N

C. K – P – L – Q – M – R – S – N

64. Gambar rumus elektron dari ammonium klorida :

Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi secara berurutan adalah nomor …

A. 1 dan 2                                     E. 1 dan 4

B. 1 dan 3                                     D. 3 dan 5

C. 2 dan 5

65. Titik didih alkohol lebih tinggi dari titik didih eter, walaupun mempunyai rumus molekul yang sama, karena …

A. alkohol berwujud cair pada suhu biasa

B. alkohol dapat bercampur baik dengan air

C. alkohol bersifat racun misalnya metanol

D. antara molekul alkohol terdapat ikatan hidrogen

E. reaksi alkohol dengan logam menghasilkan senyawa alkoholat

66. Suatu senyawa mempunyai bentuk molekul hiptramidal trigonal, maka jumlah pasangan elektron terikat dalam senyawa tersebut adalah …

A. 2                                                                 D. 5

B. 1                                                                  E. 6

C. 4

67. Berikut ini merupakan bentuk orbital d :

Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah …

A. 1                                                                 D. 4

B. 2                                                                  E. 5

C. 3

68. Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X adalah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵              D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶               E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 4p⁵

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ 5s¹

69. Tembaga nomor atomnya 29. Dalam sistem periodik tembaga terletak pada .....

A. Golongan III A dan periode 4                         D. Golongan I B dan periode 4

B. Golongan III B dan periode 4                          E. Golongan I A dan periode 5

C. Golongan II B dan periode 4

70. Elektronegativitas unsur-unsur sebagai berikut :

Berdasarkan data tersebut di atas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah …

A. BeCl₂                                                  D. SrCl₂

B. MgCl₂                                                  E. BaCl₂

C. CaCl₂

71. Unsur yang bernomor atom 37 dalam sistem periodikterletak pada …

A. periode 4 golongan IA                                   D. periode 5 golongan IA

B. periode 4 golongan VA                                   E. periode 7 golongan IVA

C. periode 4 golongan VIIA

72. Berikut ini data titik didih dari beberapa senyawa hidrogen :

Diantara senyawa-senyawa di atas yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat ialah …

A. HCN                                                   D. HBr

B. HI                                                      E. HCl

C. HF

73. Dari senyawa-senyawa berikut :

1. KAl(SO₄)₂                                                                 4. K₂Fe (SO₄)₂

2. Zn(NH₃)₄SO₄                                                          5. CuClCO₄

3. Ca(H₂O)SO₄

Yang mempunyai ikatan ion kovalen koordinasi adalah …

A. 1 dan 2                                                        D. 3 dan 4

B. 2 dan 3                                                         E. 4 dan 5

C. 2 dan 4

74.  

Dengan memperhatikan grafik keperiodikan jari-jari atom di atas dapat disimpulkan bahwa …

A. dalam suatu golongan, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom

B. dalam suatu perioda, jari-jari atom makin besar dengan naiknya nomor atom

C. jari-jari atom yang terbesar menurut golongan adalah golongan halogen

D. dalam suatu perioda, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom

E. jari-jari atom terkecil terdapat pada golongan alkali

75. Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energi mengikuti urutan sebagai berikut …

A. 1s, 2s, 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f            D. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s

B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d           E. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s

C. 1s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4p

76. Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸                           D. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹

B. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s¹                     E. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² 4p²

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

77. Suatu unsur dengan nomor atom 26 mempunyai konfigurasi elektron …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶                               D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 3s² 4p²

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸                                    E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s³

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹

78. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah …

A. SO₂, NO₂ dan CO₂                                          D. NH₃, H₂O dan SO₃

B. KOH, HCN dan H₂S                                         E. HCl, NaI dan CH₄

C. NaCl, MgBr₂ dan K₂O

79. Gambar rumus elektron dari senyawa NH₄CL sebagai berikut :

Ikatan kovalen pada gambar di atas ditunjukkan oleh …

A. (1) dan (3)

B. (2) dan (5)

C. (3) dan (4)

D. (4) dan (2)

E. (5) dan (1)

80. Pasangan senyawa di bawah ini, manakah yang keduaduanya mempunyai ikatan hidrogen ?

A. HF dan HI                                  D. HBr dan H₂O

B. HCl dan HBr                               E. NH₃ dan HI

C. HF dan H₂O

81. Lambang suatu unsur adalah ³⁰X ₁₆ , maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat …

A. 16 proton, 14 elektron, 14 netron         D. 16 proton, 16 elektron, 14 netron

B. 16 proton, 14 elektron, 30 netron         E. 16 proton, 16 elektron, 30 netron

C. 30 proton, 30 elektron, 16 netron

82. Bentuk hibrida dan beberapa senyawa :

Dari data tersebut yang merupakan pasangan tepat adalah …

A. 1                                                                 D. 4

B. 2                                                                  E. 5

C. 3

83. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali …

A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat

B. mempunyai elektronvalensi sesuai dengan golongannya

C. ke kanan, energi ionisasi cenderung menaik

D. dalam perioda dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar

E. afinitas elektron ke kanan semakin besar

84. Berikut adalah rumus elektron nitrometana yang disederhanakan. Huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat ialah …

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

85. Senyawa NI₃ mempunyai tiga pasangan elektron yang terikat dan 1 pasangan elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah …

A. piramida segitiga                                           D. segitiga datar

B. piramida bujur sangkar                                   E. segi empat datar

C. oktahedron

86. Yang manakah diantara konfigurasi elektron di bawah ini menunjukkan adanya elektron yang tereksitasi ?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 2s¹                                     D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹                           E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

C. 1s² 2s² 2p² 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹

87. Unsur oksigen, belerang dan selen, bila dilihat dari data di bawah ini merupakan unsur-unsur satu golongan pada sistem periodik.

Hal ini ditunjukkan oleh …

A. massa atom relatifnya                 D. jari-jari atom

B. konfigurasi elektron                              E. massa atom relatif dan jari-jari atomnya

C. titik lebur

88. Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia ?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                                     D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶                                E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

89. Diketahui unsur:

A (nomor atom 11),

B (nomor atom 14)

C (nomor atom 15) dan

D (nomor atom 18).

Manakah di antara pernyataan-pernyataan di bawah ini yang benar ?

(1) Unsur A, B, C dan D terletak dalam perioda yang sama

(2) Unsur A adalah reduktor lebih kuat dari unsur B

(3) Oksida unsur A dalam air bersifat paling basa

(4) Unsur D membentuk molekul diatomik

90.  

Menurut teori tolakan pasangan elektron, data tentang hubungan jumlah pasangan elektron yang tidak benar adalah …

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 3 dan 6

D. 2 dan 4

E. 4 saja

91. Bila Al (nomor atom 13) membentuk Al³⁺ maka elektron terluar Al³⁺ adalah …

A. 4s² 4p⁶                                                         D. 2s² 2p⁶

B. 6s² 2p⁶                                                          E. 3s² 3p⁶

C. 2s²

B. Kerjakan dengan benar !

1.    Diketahui unsur X dengan nomor atom 28.

a. Beri konfigurasi elektronnya

b. Tentukan periode dan golongannya dalam sistem periodik

2.    Tentukan jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk jika unsur X dengan nomor atom 20 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 7.