Soal Kimia SMK KLS II Semt. 1

LEMBAR SOAL

MATA PELAJARAN     :        KIMIA

KELAS                      :        XI (Sebelas)/sem 1

PROGRAM                 :        TEKNOLOGI, REKAYASA DAN PERTANIAN

HARI/TANGGAL         :        

WAKTU                     :       

PILIH JAWABAN YANG PALING TEPAT !

1.  Campuran yang homogen yang memiliki komposisi merata atau serba sama di seluruh bagian volumenya disebut ....

A. Suspensi                                               D. Pelarut

B. Aloy                                                     E. Zat terlarut

C. Larutan

2.  Suatu larutan mengandung dua komponen yang disebut zat terlarut dan pelarut.  Istilah untuk zat terlarut dan pelarut berturut-turut adalah...

A. solven dan solut                                    D. solut dan solven

B. solvasi dan solut                                    E. solut dan solvasi

C. solven dan solution

3.  Komponen penyusun larutan yang terdapat dalam jumlah banyak adalah...

A. pelarut                                                  D. Zat terlarut

B. kelarutan                                               E. larutan pekat

C. larutan

4.  Contoh larutan dengan penyusunnya zat padat sebagai pelarut dan gas sebagai zat terlarut adalah...

A. udara                                                    D. Larutan gula                                             

B. larutan alkohol                                                E. roti tawar

C. baja

5.  Dalam larutan dikenal istilah “konsentrasi”. Yang dimaksud dengan konsentrasi larutan adalah...

A. Banyaknya zat terlarut dibanding pelarut

B. Banyaknya zat terlarut dibanding larutan

C. Banyaknya pelarut dibanding dengan zat terlarut

D. Banyaknya pelarut dibanding dengan larutan

E. Banyaknya zat yang melarut dengan yang tidak melarut.

6.  Suatu larutan dapat dikatakan larutan pekat karena.....

A. Jumlah pelarut banyak                            D. Jumlah zat terlarut sedikit

B. Jumlah zat terlarutnya banyak                 E. Pelarut dan zat terlarut sama banyak

C. Jumlah pelarut sedikit

7.  Rumus menentukan persen berat larutan adalah ....

A. Persen Berat =      D. Persen Berat =

B. Persen Berat =           E. Persen Berat =

C. Persen Berat =

8.  Dalam 50 gram larutan FeCl₃ terlarut 2,5 gram zat FeCl₃. Berapa persen berat larutan FeCl₃ tersebut ?

A. 2,5 %                                                   D. 10,0 %

B. 5,0 %                                                   E. 15,0 %

C. 7,5 %

9.  Rumus menentukan persen volume larutan adalah ...

A. Persen volume =  

B. Persen volume =

C. Persen volume =

D. Persen volume =

E. Persen volume =

10.  Berapa persen volume larutan zat H₂SO₄, bila dalam 450 mL larutan H₂SO₄ itu, terdapat 11,25 mL zat H₂SO₄ ?

A. 2,5 %                                                 D. 10,0 %

B. 5,0 %                                                 E. 15,0 %

C. 7,5 %

11.  Berapa persen asam sulfat sebanyak 20 gram dalam larutan air accu yang massanya 500 gram?

A. 12,5 %                                               D. 4,0 %

B. 10,0 %                                               E.  2,0 %

C. 8,0 %

12.  Hitung persentase alkohol murni 12 mL yang dilarutkan dalam air sehingga mencapai volume 200 mL?

A. 1,5 %                                                 D. 12 %

B. 3 %                                                    E. 15 %

C. 6 %

13.  Persentase minuman beralkohol yang paling tinggi diperbolehkan adalah 40 %. Jika seseorang meminum 1 botol dengan volume 675 mL. Berapa volume alkohol murni yang telah diminum orang tersebut?

A.           5,9 mL                                                D. 270 mL

B. 120 mL                                               E.  592 mL

C. 178 mL

14.   Air kencing kuda adalah merupakan larutan urea 12,5 %. Ketika massa air kencing kuda itu 600 gram, berapa assam urea murni dalam larutan air kencing kuda itu ?

A.           75  gram                                             D. 270 gram

B. 125 gram                                            E. 750 gram

C. 225 gram

15.   Kemolaran atau molaritas merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan ....

A. banyaknya mol zat pelarut tiap liter larutan

B. banyaknya massa zat terlarut tiap liter pelarut

C. banyaknya mol larutan tiap liter pelarut

D.banyaknya massa zat terlarut tiap liter larutan

E. banyaknya mol zat terlarut tiap liter larutan

16.  Molaritas larutan dapat dirumuskan:

                          atau           

Simbol V pada rumus di atas adalah untuk ....

A. Volume pelarut dalam satuan mL

B. Volume larutan dalam satuan liter

C. Volume zat terlarut dalam satuan mL

D. Volume pelarut dalam satuan liter

E. Volume larutan dalam satuan mL

17.   Berapa molaritas garam BaCl₂ 0,25 mol yang berada dalam 500 mL larutan ?

A. 0,0005 M                                            D. 5,0 M

B. 0,05 M                                                E. 50 M

C. 0,5 M

18.   Hitunglah molaritas H₂SO₄ sebanyak 4,9 gram yang dilarutkan sehingga memiliki volume larutan 1250 mL? (Ar H = 1, S = 32 dan O = 16)

A. 0,04 M                                                D. 40 M

B. 0,4 M                                                  E. 400 M

C. 4,0 M

19.   Pada prinsipnya mengencerkan larutan adalah...

A. Menambah pelarut sehingga konsentrasi larutan mengecil

B. Menambah zat terlarut sehingga konsentrasi larutan membesar

C. Menambah pelarut sehingga kosentrasi larutan membesar

D. Menambah zat terlarut sehingga konsentrasi larutan mengecil

E. Menghilangkan zat terlarut dalam larutan

20.  Suatu larutan gula mempunyai konsentrasi = a M. Diencerkan dengan cara ditambahkan air pada larutan itu, maka yang akan terjadi adalah....

A. Jumlah gula berkurang, konsentrasi larutan << a M.

B. Jumlah gula berkurang, konsentrasi larutan = a M.

C. Jumlah gula tetap, kosnentrasi larutan << a M.

D. Jumlah gula tetap, konsentrasi larutan = a M.

E. Jumlah gula tetap, konsentrasi larutan >> a M

21.  Sebanyak 50 mL H₂SO₄ 0,5 M diencerkan dengan menambahkan air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. Berapa molaritas setelah diencerkan ?

A. 10 M                                                   D. 0,05 M

B. 1,0 M                                                  E.  0,01 M

C. 0,1 M

22.  Bila dua larutan yang sejenis dan mempunyai konsentrasi berbeda dicampurkan, maka .....

A.   Volume larutan adalah jumlah volume keduanya, mol larutan dan konsentrasi larutan mempunyai nilai diantaranya.

B.    Volume larutan dan mol larutan adalah jumlah dari keduanya dan konsentrasi larutan mempunyai nilai diantaranya.

C.   Volume larutan mempunyai nilai diantaranya dan mol larutan serta konsentrasi larutan adalah jumlah keduanya.

D.   Volume, mol dan konsentrasi larutan adalah jumlah keduanya.

E.    Volume, mol dan konsentrasi larutan adalah mempunyai nilai diantara keduanya.

23.   Seorang laboran mencampurkan dua botol larutan cuka dengan label 0,4 M dan 0,6 M. Masing-masing botol bervolume 250 mL. Berapa molaritas cuka setelah dicampurkan ?

A. 0,2 M                                                  D. 0,6 M

B. 0,4 M                                                  E. 1,0 M

C. 0,5 M

24.   Hitunglah berapa molaritas 0,6 mol CH₃COOH yang terdapat dalam 250 mL larutan?

A. 0,24 M                                                D. 2,4 M

B. 0,42 M                                                E. 24 M

C. 1,2 M

25.   Tentukan molaritas larutan 2,5 mol gula pasir yang terdapat dalam 0,5 liter larutan ?

A. 25 M                                                   D. 7,5 M

B. 12,5 M                                                E. 5,0 M

C. 10 M

26.   Berapa molaritas larutan 11,7 gram garam dapur (NaCl) dalam 100 mL larutan?

 (Na= 23 Cl=35,5)

A. 2,0 M                                                  D. 5,0 M

B. 2,5 M                                                  E. 20 M

C. 4,0 M

27. Jika dimasukkan  29,5 gram (NH₄)₂SO₃  ke dalam air sehingga menjadi larutan dengan volume 500 mL. Berapa molaritas laruta itu? (N=14, H =1, S =32, O= 16)

A. 0,12 M                                                D. 0,75 M

B. 0,25 M                                                E. 1,00 M

C. 0,5 M

28. Berapa mol larutan air accu (H₂SO₄)yang mempunyai konsentrasi 1 M dalam larutan 500 mL?

A. 0,25 mol                                             D. 2,0 mol

B. 0,5 mol                                               E. 4,0 mol

C. 1,0 mol

29.     Ketika kita melarutkan 2 mol gula pasir dengan air didapat molaritasnya 0,5 M. Berapa volume larutan tersebut?

A. 1 liter                                                 D. 3,5 liter

B. 2,5 liter                                               E. 4 liter

C. 3 liter

30.     Jika diinginkan 500 mL larutan NaOH dengan molaritas 0,25 M. Berapa massa yang harus ditimbang? (Na = 23, O = 16, H = 1)

A. 5 gram                                                D. 2 gram

B. 4 gram                                                E. 1 gram

C. 3 gram

31.     Sebanyak 34,2 gram Ba(OH)₂ akan dibuat larutannya dengan molaritas 1 M. Berapa banyak volume (dalam mL) larutan yang dihasilkan ? (Ba = 137, O = 16, H = 1)

A. 100 mL                                               D. 400 mL

B. 200 mL                                               E. 500 mL

C. 300 mL

32.     200 mL larutan garam dapur 4 M diencerkan menjadi 1 liter larutan. Berapa molaritas garam dapur setelah encer?

A. 0,2 M                                                  D. 0,8 M

B. 0,4 M                                                  E. 1,2 M

C. 0,6 M

33.     0,4 M 100 mL larutan air brom diencerkan sehingga molaritasnya 0,1 M. Berapa air yang harus ditambahkan ?

A. 200 mL                                               D. 600 mL

B. 300 mL                                               E. 800 mL

C. 400 mL

34.     Dua gelas kimia berisi larutan HCl, gelas pertama mempunyai label 0,3 M dengan volume 100 mL. Gelas lainnya mempunyai label 0,5 M dengan volume 50 mL. Berapa molaritasnya jika larutan dari kedua gelas masukan dalam satu gelas kimia ?

A. 1,00 M                                                D. 0,367 M

B. 0,525M                                               E. 0,252 M

C. 0,428 M

35.  Banyaknya zat terlarut maksimal yang dapat larut dalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut .....

A. larutan                                                D. kelarutan

B. Pelarut                                                E. larutan jenuh

C. Zat terlarut

36.  Kelarutan suatu zat tergantung beberapa hal berikut ini, kecuali ....

A. suhu                                                   D. pengadukan

B. volume pelarut                                     E. massa pelarut

C. ukuran zat terlarut

37.   Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut tepat pada titik tertentu pada temperatur tertentu disebut ....

A. larutan jenuh                             D. larutan lewat jenuh

B. lartan encer                               E. larutan belum jenuh      

C. larutan pekat

38.  Suatu larutan belum mencapai titik dimana zat terlarut masih dapat ditambahkan pada larutan tersebut disebut ...

A. larutan jenuh                             D. larutan lewat jenuh

B. lartan encer                               E. larutan belum jenuh      

C. larutan pekat

39.  Suatu keadaan pelarutan dengan zat terlarut lebih banyak dari pada pelarut sehingga timbul endapan disebut ....

A. larutan jenuh                              D. larutan lewat jenuh

B. lartan encer                               E. larutan belum jenuh      

C. larutan pekat

40.  Mengapa air disebut “pelarut universal” ?

A. karena semua larutan pasti pelarutnya air

B. karena kemampuan yang tinggi dalam melarutkan zat lain

C. karena tubuh manusia terdiri atas 70% air.

D. karena larutan pasti wujudnya cair

E. karena air menyusun terbesar mahluk hidup

41.  Hubungan kelarutan dengan suhu adalah....

A. makin tinggi suhu makin besar jumlah pelarut

B. makin tinggi suhu makin besar jumlah zat yang terlarut

C. makin rendah suhu makin besar jumlah pelarut

D. makin rendah suhu makin besar jumlah zat yang terlarut

E. makin tinggi suhu makin kecil jumlah zat terlarut

42.  Mengapa suhu mempengaruhi kelarutan zat?

A. makin tinggi suhu maka molekul pelarut makin diam

B. makin tinggi suhu molekul zat terlarut makin bergerak aktif

C. makin tinggi suhu hanya molekul pelarut saja yang bergerak aktif

D. makin tinggi suhu semua molekul makin bergerak aktif

E. makin tinggi suhu molekul zat terlarut makin diam

43.  Pengadukan dapat mempengaruhi kelarutan karena....

A. dengan pengadukan yang sering maka molekul bergerak aktif

B. dengan tidak adanya pengadukan maka molekul bergerak aktif

C. dengan pengadukan yang sering maka zat terlarut bergerak aktif

D. dengan pengadukan yang sering maka pelarut bergerak aktif

E. dengan pengadukan yang sering maka molekul pelarut dan zat terlarut tidak bergerak

44.  Mengapa gula halus lebih cepat melarut dibandingkan dengan gula dalam bentuk bongkahan?

A. karena gula halus cepat bergerak

B. karena gula bongkahan berat untuk bergerak

C. karena gula halus mempunyai permukaan sentuh yang luas

D. karena gula bongkahan mempunyai permukaan sentuh yang luas

E. karena gula halus mempunyai permukaan sentuh yang sempit

45.  Larutan menurut daya hantar listriknya dibedakan menjadi :

A. larutan jenuh dan larutan tidak jenuh

B. larutan pekat dan larutan encer

C. larutan asam, larutan basa dan larutan netral

D. larutan asam, larutan basa dan larutan garam

E. larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

46.  Asam sulfat dapat menghantarkan listrik.

Air murni tidak dapat menghantarkan listrik.

Data di atas dapat diterangkan karena...

A.   asam sulfat dan air terurai menjadi ion-ion dalam larutan.

B.    asam sulfat terurai menjadi kation dan anion dalam larutan sedangkan air terurai menjadi anion saja.

C.   Asam sulfat terurai menjadi kation saja dan air terurai menjadi anion saja.

D.   Asam sulfat teruarai menjadi kation dan anion sedangkan air tidak terurai.

E.    Asam sulfat terurai menjadi anion dan air tidak terurai

47.  Di bawah ini adalah larutan-larutan yang dapat menghantarkan listrik, kecuali ....

A. larutan asam                                                 D. Larutan netral

B. larutan basa                                                  E. larutan karbohidrat

C. larutan garam

48.  Contoh dari larutan non elektrolit adalah...

A. larutan asam sulfat /H₂SO₄                              D. Larutan ferri klorida/ FeCl₃

B. larutan gula /C₆H₁₂O₂                                      E. larutan garam dapur/NaCl

C. larutan urea /CO(NH­­₂)₂

49.  Yang membedakan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah adalah...

A.   elektrolit kuat molaritasnya rendah di banding elektrolit lemah

B.    elektrolit kuat terurai sempurna sedangkan elektorit lemah terurai sebagian

C.   elektrolit kuat mempunyai pH lebih besar dari elektrolit lemah

D.   elektrolit kuat mempunyai pOH lebih besar dari elektrit lemah

E.    elektrolit kuat mempunyai daya hantar listrik yang kecil dibanding daya hantar elektrolit lemah

50.  Berikut ini adalah ciri asam:

A. pahit, licin, memerahkan lakmus biru dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutan

B. rasanya masam, membirukan lakmus merah dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutan

C. pahit, licin, memerahkan lakmus biru dan menghasilkan ion OH^- dalam larutan

D. rasanya masam, memerahkan lakmus biru dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutan

E. pahit, licin, membirukan lakmus merah dan menghasilkan ion OH^- dalam larutan

51.  Berikut ini adalah ciri basa:

A. pahit, licin, memerahkan lakmus biru dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutan

B. rasanya masam, membirukan lakmus merah dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutan

C. pahit, licin, memerahkan lakmus biru dan menghasilkan ion OH^- dalam larutan

D. rasanya masam, memerahkan lakmus biru dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutan

E. pahit, licin, membirukan lakmus merah dan menghasilkan ion OH^- dalam larutan

52.  Rumus reaksi ionisasi asam :

A. H_xA  → x H^- + A^x+                                D. H_xA  → x H⁺ + A^-

B. H_xA  →  H⁺ + A^-                                   E. H_xA  → x H^- + A⁺

C. H_xA  → x H⁺ + A^x-

53.   Berikut reaksi ionisasi basa : B(OH)_y  →   S   +   P

Maka S dan P adalah.....

A. S = B^y-  dan P = y OH⁺                         D. S = B^y+  dan S = OH^-

B. S = B⁺  dan  P = y OH^-                         E. S = B^y+   dan S = y OH^-

C. S = B ^- dan P = OH⁺

54.  Reaksi ionisasi dari :  H₃PO₄  ®  ....  +  ....

A. 3 H⁺  +  PO₄^3-                                      D. 4 H⁺  +  PO₄^3-

B. H³⁺  +  3 PO₄^-                                      E. 4 H^-   +  PO₃⁴⁺

C. 3 H^-  + PO₄³⁺

55.  Reaksi ionisasi : Ca(OH)₂  ®  ....  +  ....

A. 2 Ca⁺ +  2 OH^-                                    D. Ca²⁺  +  OH^-

B. Ca^2-   +  2 OH⁺                                    E. Ca²⁺   + 2 OH^-

C. Ca⁺   + OH^-

56.  Reaksi ionisasi yang menghasilkan ion H⁺ sebanyak satu buah adalah ...

A. H₂S                                                     D. HF

B. NaOH                                                  E. NH₄OH

C. H₃PO₃

57.  Reaksi ionisasi yang menghasilakan ion OH^- sebanyak 3 buah adalah...

A. H₃PO₄                                                 D. H₂C₂O₃

B. Fe(OH)₃                                               E. CaCO₃

C. NH₄OH

58.  Yang merupakan reaksi ionisasi garam :

A. B_xA_y  → x B^y-  + y A^x+                           D. B_xA_y  → y B^x+  + x A^y-

B. B_xA_y  → x B^y+  + y A^x-                           E. B_xA_y  → B^y+  + A^x-

C. B_xA_y  → y B^x-  + x A^y+

59.  Berikut reaksi ionisasi garam yang benar adalah ...

A. Ca(CO₃)₂  → 3 Ca⁺  +  CO₃^2-                   D. K₂SO₃   → 2 K⁺  + 3 SO₃^2-

B. (NH₄)₂SO₃ → 2 NH₄⁺  + SO₃^2-                 E. NaMnO₃ → Na³⁺  + MnO₃^-

C. Al₂(C₂O₃)₃ → 3 Al²⁺  +  2 C₂O₃^2-

60.  Asam, basa dan garam bersifat elektrolit, karena....

A. dalam larutan menghasilkan kation

B. dalam larutan menghasilkan anion

C. dalam larutan menghasilan kation dan anion

D. dalam larutan tidak terionisasi

E. dalam larutan tidak bisa melarut sempurna

61.  Asam, basa dan garam bersifat korosif. Yang dimaksud dengan korosif adalah...

A. sifat senyawa yang bereaksi dengan  logam

B. sifat senyawa yang terionisasi sempurna

C. sifat senyawa yang berwarna dalam larutan

D. sifat senyawa yang berasa asam, pahit dan asin

E. sifat senyawa yang melindungi karat logam

62.  Berikut ini adalah contoh basa :

A. minuman bersoda                                 D. baja

B. air accu                                               E. obat sakit maag

C. sari buah-buahan

63.  Berikut ini adalah contoh asam :

A. antasid                                               D. Garam dapur

B. sabun                                                  E. soft drink

C. sampho

64.   Berapa molaritas H⁺ dalam larutan H₂SO₄ 0,25 M ?

A. 0,25 M                                                D. 2,5 M

B. 0,50 M                                                E. 5,0 M      

C. 1,0 M

65.   Hitung konsentrasi H⁺ dalam larutan HNO₃ 0,01 M dengan harga K_a = 9 x 10^-4 ?

A. 9 x 10^-7                                               D. 3 x 10^-3

B. 9 x 10^-6                                               E. 3 x 10^-2

C. 3 x 10^-6

66.   Berapa konsentrasi H⁺ dalam larutan H₂CO₃ 0,5 M dengan derajat ionisasi K_a=5 x 10^-7 ?

A. 5 x 10^-3                                                                              D. 25 x 10^-4

B. 25 x 10^-4                                             E. 5 x 10^-8

C. 5 x 10^-4

67.   Berapa konsentrasi OH^- dalam larutan Ca(OH)₂ 0,04 M ?

A. 0,04                                                   D. 0,08

B. 0,06                                                   E. 0,16

C. 0,07

68.   Hitung molaritas OH^- dalam larutan Al(OH)₃ 0,04 M dengan K_b = 2 x 10^-4 ?

A. 4  x 10^-3                                          D. 2  x 10^-6

B. 2  x 10^-3                                          E.   x 10^-6

C. 4  x 10^-6

69.   Larutan (NH₄)OH 0,16 M dengan K_b= 2 x 10^-6. Berapa molaritas OH^- dalam larutan itu?

A. 4  x 10^-4                                          D. 16  x 10^-4

B. 4  x 10^-3                                          E.   x 10^-8

C. 8  x 10^-4

70.   Tentukan molaritas H⁺ dalam larutan HNO₃ 0,05 M ?

A. 0,05 M                                                D. 0,20 M

B. 0,10 M                                                E. 0,25 M

C. 0,15 M

71.   Berapa konsentrasi H⁺ pada larutan H₃PO₄  0,6 M ?

A. 0,12 M                                                D. 1,8 M

B. 0,6  M                                                 E.  3,2 M

C. 1,2  M

72.   Larutan H₂SO₄ 0,005 M mengandung konsentrasi H⁺ sebanyak .......

A. 0,005 M                                                        D. 0,05 M

B. 0,010 M                                                        E. 0,10 M

C. 0,015 M

73.   Pada larutan H₂CO₃ 0,02 M yang mempunyai K_a = 2 x 10^-2 terdapat H⁺ sebanyak ...

A. 2 x 10^-2                                                        D. 4 x 10^-4

B. 4 x 10^-2                                                         E. 4 x 10^-3

C. 2 x 10^-4

74.   Jika larutan CH₃COOH mempunyai konsentrasi 0,1 M yang terionisasi dengan harga

Ka = 5 x 10^-3, maka konsentrasi H⁺ dalam larutan adalah ....

A.   x 10^-2 M                                                  D.   x 10^-4

B.  5  x 10^‑2  M                                                  E. 2,5 x 10^-2

C. 2,5 x 10^-2 M

75.   Suatu larutan asam lemah mempunyai konsentrasi 0,06 M, setelah ditentukan ternyata mengandung konsentrasi H⁺ = 4 x 10^-3 .Berapa harga tetapan asam lemah itu (K_a) ?

A. 2,67 x 10^-1                                                    D. 2,67 x 10^-4

B. 2,67 x 10^-2                                                    E. 0,67 x 10^-4

C. 2,67 x 10^-3

76.   Asam sianida merupakan asam lemah yang sukar terionisasi. Pada larutan asam sianida 0,01 M didapat harga H⁺ sebesar 2 x 10^-5. Berapa harga K_a asam sianida itu ?

A. 4 x 10^-8                                                        D. 2 x 10^-3

B. 2 x 10^-8                                                         E. 2 x 10^-4

C. 4 x 10^-3

77.   Tentukan molaritas OH^- dari larutan NaOH 0,01M !

A. 0,01 M                                                         D. 0,1 M

B. 0,02 M                                                          E. 0,2 M

C. 0,05 M

78.   Larutan Fe(OH)₃ 0,07 M, mempunyai konsentrasi OH^- sebanyak....

A. 0,07 M                                                         D. 0,7 M

B. 0,14 M                                                          E. 2,1 M

C. 0,21 M

79.   Pada larutan Ba(OH)₂ 0,086 M, konsentrasi OH^- yang dikandungnya adalah ....

A. 344 M                                                          D. 0,344 M

B. 34,4 M                                                          E. 0,0344 M

C. 3,44 M

80.   Berapa konsentrasi OH^- dalam larutan Al(OH)₃ 0,004 yang mempunyai K_b = 1 x 10^-5 ?

A. 2 x 10^-8                                                        D. 4 x 10^{- 4}

B. 4 x 10^-8                                                         E. 2 x 10^{- 4}

C. 2 x 10^-6

81.   Jika larutan NH₄OH mempunyai konsentrasi 0,012 M dan derajat ionisasi K_b = 4 x 10^-3, maka kosentrasi OH^-  dalam larutan adalah...

A. 36 x 10^-6                                                       D. 6 x 10^-6

B. 36 x 10^-3                                                       E. 6 x 10^-4

C. 6 x 10^-3

82.   Jika larutan basa lemah molaritasnya 0,027 M, mempunyai konsentrasi OH^- sebanyak

3 x 10^-4, maka berapa harga K_b basa tersebut ?

A.                                                         D.

B.                                                         E.

C.

83.   Yang dimaksud dengan pH adalah....

A. derajat sifat basa larutan                                D. Derajat molaritas larutan

B. derajat sifat asam larutan                               E. derajat konsentrasi larutan

C. derajat ionisasi larutan

84.   Suatu lapisan tanah dilarutkan dalam air sehingga di dapat larutan. Kertas lakmus universal dicelupkan dalam larutan itu ternyata warnanya sama dengan angka 5 pada tabel. Maka tanah yang dilarutkan bersifat ...

A. garam                                                          D. basa

B. netral                                                           E. non elektrolit

C. asam

85.   Perasan air manggis diperkirakan akan bersifat asam. Maka kemungkinan yang terjadi mempunyai pH ....

A. sama dengan 7                                              D. Lebih dari 7

B. kurang dari 7                                                 E. lebih dari 14

C. kurang dari 0

86.   Contoh di bawah adalah larutan yang diperkirakan mempunyai pH  antara 7 sampai 14.

A. sari buah nenas                                             D. Larutan urea

B. minuman karbonasi                                        E. larutan garam dapur

C. minuman air mineral

87.  Hitung pH suatu larutan asam sulfat H₂SO₄ 0,02 M !

A. 2 + log 4                                                      D. 4 + log 2

B. 2 – log 4                                                       E. 2 – log 2

C. 4 – log 2

88.  Asam sianida HSCN 0,02 M yang mempunyai Ka = 8 x 10^-4, Berapa pH larutan asam tersebut?

A.            6 – log 16                                                    D. 3 – log 4

B. 16 – log 6                                                    E. 4 – log 3

C.  8 – log 2

89.  Asam karbonat dalam minuman ringan mempunyai konsentrasi 0,003 M yang dengan harga K_a = 12 x 10^-1, maka pH minuman itu adalah ....

A. 2 – log 6                                                      D. 6 + log 2

B. 2 + log 6                                                      E. 3 – log 12

C. 6 – log 2

90.   Tentukan pH dari larutan Ca(OH)₂ 0,05 M ?

A. 1                                                                 D. 12

B. 2                                                                  E. 13

C. 5

91.   Larutan urea 0,2 M dengan K_b = 2 x 10^-3 mempunyai pH sebesar .....

A. 12 + log 2                                                    D. 11 + log 3

B. 12 – log 2                                                     E.  2 – log 2

C. 11 – log 3

92.   Pada larutan sabun cuci 0,1 M terionisasi dengan K_b = 9 x 10^-3, maka akan mempunyai pH sebesar ....

A. 2 – log 3                                                      D. 12 + log 3

B. 2 + log 3                                                      E. 12 + log 9

C. 12 – log 3

93.  Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut ....

A. larutan asam                                                 D. Larutan non elektrolit

B. larutan basa                                                  E. larutan eletrolit.

C. larutan garam