Lembar Kerja Siswa
Percobaan 1
1. Judul Percobaan
Pengaruh Suhu dan Ukuran Zat Terlarut Terhadap Kelarutan Zat
2. Alat dan Bahan yang diperlukan:
1. Gula pasir (kasar dan halus)
2. Gelas kimia 100 mL (8 buah)
3. Gelas ukur 50 mL
4. Gelas ukur 10 mL
5. Termometer
6. Spatula
7. Neraca
8. Pembakar
9. Kaki tiga dan Kasa
3. Cara Kerja:
a. Pengaruh Suhu Terhadap Kelarutan
1. Siapkan gelas kimia 5 buah, berilah label nomor pada masing-masing gelas kimia.
2. Masukkan 5 gram gula pasir ke dalam gelas kimia yang telah berisi air 50mL. Catat banyaknya pengadukan sampai campuran melarut.
3. Lakukan percobaan yang sama dengan menggunakan ukuran berat gula pasir dan volume air yang sama, tetapi air yang digunakan dipanaskan dulu pada suhu masing-masing 300C, 500C, 700C dan 1000C.
4. Catat hasil penyelidikanmu dalam tabel pengamatan.
b. Pengaruh Ukuran Zat Terlarut Terhadap Kelarutan Zat
1. Siapkan gelas kimia 6 buah, berilah label nomor pada masing-masing gelas kimia.
2. Masukkan 1 sendok butiran gula pasir ke dalam gelas kimia yang telah berisi air 10 mL. Catat banyaknya pengadukan sampai campuran melarut.
3. Lakukan percobaan yang sama dengan menggunakan 1 sendok gula halus. Catat banyaknya pengadukan sampai campuran melarut.
4. Catat hasil penyelidikanmu dalam tabel pengamatan.
4. Analisis dan Simpulan:
Pertanyaan analisis data:
1. Dalam percobaan pertama,
a. campuran mana yang membutuhkan jumlah adukan paling banyak untuk melarut?
b. campuran mana yang membutuhkan paling sedikit jumlah adukan untuk melarut?
2. Bagaimana pengaruh suhu pada proses pelarutan?
3. Dalam percobaan kedua,
a. campuran mana yang membutuhkan jumlah adukan paling banyak untuk melarut?
b. campuran mana yang membutuhkan paling sedikit jumlah adukan untuk melarut?
4. Bagaimana pengaruh Ukuran zat terlarut pada proses pelarutan?
Jawaban :
1. a. ......................................
b. .....................................
2. ...................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................
3. a. ....................................
b. ....................................
4. ....................................................................................................................
.....................................................................................................................
.....................................................................................................................
| Kelompok | Anggota : | Tanda tangan Guru |
| | 1. | |
| Kelas | 2. | |
| | 3. | |
| Nama Siswa | 4. | |
| | 5. | Nilai |
| Tanggal Percobaan | 6. | |
| | 7. | |
| | 8. |
Lembar Kerja Siswa
Percobaan 2
1. Judul Percobaan
Uji Daya Hantar Listrik Larutan
2. Alat dan Bahan yang diperlukan:
| 1. 8 Gelas kimia 100 mL 2. Gelas ukur 3. Alat uji daya hantar listrik 4. Larutan Gula 5. Larutan Garam dapur 6. Larutan NH4OH | 7. Larutan alkohol (C2H5OH) 8. Larutan urea CO(NH2)2 9. Larutan NaOH 10. Larutan asam cuka 11. Larutan HCl 12. Larutan H2SO4 |
3. Cara Kerja:
1. Siapkan gelas kimia 8 buah, berilah label nomor pada masing-masing gelas kimia.
2. Masukkan masing-masing dalam gelas kimia larutan
3. Uji daya hantar masing-masing larutan
4. Catat hasil penyelidikanmu dalam tabel pengamatan.
Larutan Hasil Pengamatan
| Nama Larutan | Pengamatan | |
| Pada Lampu | Pada Larutan | |
| Larutan Gula Larutan Garam dapur Larutan NH4OH Larutan alkohol (C2H5OH) Larutan CO(NH2)2 Larutan NaOH Larutan asam cuka Larutan HCl Larutan H2SO4 | | |
4. Analisis dan Simpulan:
1. Kelompokkan hasil pengamatan Anda dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
2. Kelompokkan hasil pengamatan Anda dalam larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat
Berilah tanda X pada tabel berikut:
| Nama Larutan | Jenis Larutan | ||
| Non elektrolit | Elektrolit | ||
| Elektrolit lemah | Elektrolit kuat | ||
| Larutan Gula Larutan Garam dapur Larutan NH4OH Larutan alkohol (C2H5OH) Larutan CO(NH2)2 Larutan NaOH Larutan asam cuka Larutan HCl Larutan H2SO4 | | | |
| Kelompok | Anggota : | Tanda tangan Guru |
| | 1. | |
| Kelas | 2. | |
| | 3. | |
| Nama Siswa | 4. | |
| | 5. | Nilai |
| Tanggal Percobaan | 6. | |
| | 7. | |
| | 8. |
Lembar Kerja Siswa
Percobaan 3
1. Judul Percobaan
Membuat Larutan dengan Konsentrasi Tertentu
2. Alat dan Bahan yang diperlukan:
| 1. 2 Gelas kimia 250 mL 2. NaOH padat 3. Larutan alkohol (C2H5OH) 1 M 4. Air suling pada botol semprot | 5. Neraca 6. Pipet Volum 7. Labu dasar bulat |
4. Cara Kerja:
1. Pembuatan larutan dari kristal padat:
1. Siapkan labu dasar bulat 250 mL
2. Masukan air suling sampai separuh labu
3. Timbang NaOH seberat 4 gram
4. Masukan NaOH pada labu dasar bulat
5. Kocok labu dasar bulat
6. Tambahkan air sampai batas garis
7. Hitung konsentrasi NaOH sebagai pengamatan.
Perhitungan :
2. Pembuatan larutan dari larutan pekat
1. Siapkan labu dasar bulat 250 mL
2. Masukan air suling separuh labu
3. Ambil alkohol 1 M pakai pipet volum 10 mL
4. Masukan alkohol pada labu dasar bulat
5. Kocok labu dasar bulat
6. Tambahkan air sampai batas gasir
7. Hitung konsentrasi alkohol sebagai pengamatan.
Perhitungan :
| Kelompok | Anggota : | Tanda tangan Guru |
| | 1. | |
| Kelas | 2. | |
| | 3. | |
| Nama Siswa | 4. | |
| | 5. | Nilai |
| Tanggal Percobaan | 6. | |
| | 7. | |
| | 8. |
Latihan Tes Formatif sebagai Tugas di Rumah
1. Tuliskan jenis-jenis larutan berdasarkan kelarutannya!
2. Apa yang dimaksud dengan larutan jenuh dan larutan belum jenuh ?
3. Jelaskan macam-macam proses pembentukan larutan!
4. Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat.
5. Jelaskan perbedaan sifat daya hantar listrik dari larutan elektrolit dan larutan non elektrolit!
6. Sebutkan contoh larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat !
7. Jelaskan faktor penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik.
8. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan pekat dan larutan encer?
9. Apa yang dimaksud dengan molaritas ?
10. Tuliskan rumus menentukan molaritas larutan ?
11. Apa yang dimaksud dengan zat terlarut, pelarut dan larutan?
12. Uraikan bagaimana pengaruh pengadukan, suhu dan luas permukaan zat terhadap kelarutan suatu zat!
13. Jumlah massa natrium asetat yang dapat larut dalam 100 g air adalah 119 g pada 00C dan 170 g pada 1000C.
a. Bila 170 g natrium asetat ditempatkan dalam 100 g air pada 00C, berapa banyak yang larut?
b. Sistem tersebut homogen atau heterogen?
c. Bila dalam larutan terdapat kelebihan zat terlarut, larutan tersebut jenuh, tidak jenuh atau lewat jenuh?
d. Jika sistem ditingkatkan pada 1000C, apakah berupa homogen atau heterogen?
e. Apakah larutan bersifat jenuh, tidak jenuh atau lewat jenuh.
f. Bila sistem dengan hati-hati mendinginkan pada 00C, dan tidak ada kristal yang kelihatan apakah sistem homogen atau heterogen?
g. Apakah larutan jenuh, tidak jenuh atau lewat jenuh?
14. Jelaskan proses terbentuknya larutan melalui mekanisme zat terlarut tersolvasi dengan pelarut.
15. Dari dua macam pelarut, yaitu amonia (NH3) atau sikloheksana (C6H12) mana yang dapat melarutkan masing-masing zat terlarut berikut.
a. AgCl b. C10H8 c. H2O
16. Data eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan, sebagai berikut.
Berdasarkan data di atas, klasifikasikan jenis-jenis larutan tersebut.
17. Hitunglah berapa molaritas NaOH yang mempunyai massa 80 gram jika dilarutkan dengan air sehingga volumenya 250 mL? (Na = 23, O = 16, H = 1)
18. Larutan urea 0,1 M, dalam gelas berisi 100 mL berapa mol urea tersebut ?
19. Tersedia HCl 1 M, yang dibutuhkan oleh anak yang akan merendam biji tomat sebesar 0,2 M dengan volume 500 mL. Berapa mL HCl yang harus diambil dari persediaan itu?
20. Terdapat 2 botol air accu yaitu mempunyai konsentrasi 0,5 M sebanyak 200 mL dan 0,3 M sebanyak 100 mL. Berapa molaritas air accu ketika kedua botol dicampurkan ?
21. Data percobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber sebagai berikut.
Dari data tersebut, apa yang dapat Anda simpulkan?
| Tanggal Pengerjaan | Tandatangan Guru | Nilai |
| | | |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar